Соли железа (III)

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl

2FeCl 3 + 3Na 2 S = 2FeS + S + 6NaCl

2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2

2FeCl 3 + H 2 S = 2FeCl 2 + S + 2HCl

2FeCl 3 + H 2 = 2FeCl 2 + 2HCl

FeCl 3 + 3CH 3 COOAg = (CH 3 COO) 3 Fe + 3AgCl↓

4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe(OH) 3 + 6Cl 2

2Fe(NO 3) 3 + 3Zn = 2Fe + 3Zn(NO 2) 2

2Fe(NO 3) 3 + 4H 2 SO 4(конц.) = Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 4HNO 3 + 2H 2 O

Fe(NO 3) 2 + Na 2 S = FeS↓ + 2NaNO 3

Fe 2 (SO 4) 3 + 2KI = I 2 + 2FeSO 4 + K 2 SO 4

Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaI 2 = 2FeI 2 + 3BaSO 4 ↓ + I 2 ↓

Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3

2K 2 FeO 4 + 16HCl = 4KCl + 2FeCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O

4Fe(NO 3) 3 2Fe 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

2FeCl 3 + 3Na 2 SO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3SO 2 + 6NaCl

2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaNO 3

Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3Na 2 SO 4

Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 3 + H 2 O = Na 2 SO 4 + 2FeSO 4 + H 2 SO 4

Железо. Соединения железа.

1. Соль, полученную при растворении железа в концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения описанных реакций.

2. Осадок, полученный при взаимодействии хлорида железа (III) и нитрата серебра отфильтровали. Фильтрат обработали раствором едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили. Полученное вещество при нагревании реагирует с алюминием с выделением тепла и света. Напишите уравнения описанных реакций.

3. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с перманганатом калия, реагирует с железом. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия. Более легкое из образовавшихся нерастворимых веществ отделили и ввели в реакцию с горячей концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.

4.Зловонную жидкость, образовавшуюся при взаимодействии бромистого водорода с перманганатом калия, отделили и нагрели с железной стружкой. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему раствор гидроксида цезия. Образовавшийся осадок отфильтровали и покалили. Напишите уравнения описанных реакций.

5. Вещество, полученное на катоде при электролизе раствора хлорида железа (II), сплавили с серой, и продукт этой реакции подвергли обжигу. Образовавшийся газ пропустили через раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

6. Раствор хлорида железа (III) подвергли электролизу с графитовыми электродами. Осадок бурого цвета, образовавшийся в качестве побочного продукта электролиза, отфильтровали и прокалили. Вещество, образовавшееся на катоде, растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Продукт, выделившийся на аноде, пропустили через холодный раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

7. На раствор хлорного железа подействовали раствором едкого натра, выпавший осадок отделили и нагрели. Твердый продукт реакции смешали с кальцинированной содой и прокалили. К оставшемуся веществу добавили нитрат и гидроксид натрия, и длительное время нагревали при высокой температуре. Напишите уравнения описанных реакций.

8. Оксид двухвалентного железа нагрели с разбавленной азотной кислотой. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде, в полученный раствор внесли железный порошок и через некоторое время профильтровали. К фильтрату добавили раствор едкого кали, выпавший осадок отделили и оставили на воздухе, при этом цвет вещества изменился. Напишите уравнения описанных реакций.

9. Хлористое железо обработали при нагревании концентрированной азотной кислотой и раствор осторожно выпарили. Твердый продукт растворили в воде, добавили к полученному раствору поташ и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании газообразный водород. Напишите уравнения описанных реакций.

10. К раствору хлорного железа добавили кальцинированную соду и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании угарный газ и твердый продукт последней реакции ввели во взаимодействие с бромом. Напишите уравнения описанных реакций.

11. Железную окалину растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Раствор осторожно выпарили, и продукт реакции растворили в воде. К полученному раствору добавили железный порошок, через некоторое время раствор отфильтровали, и фильтрат обработали раствором едкого кали, в результате выделился осадок светло-зеленого цвета, который быстро темнеет на воздухе. Напишите уравнения описанных реакций.

12. К раствору хлорного железа добавили железный порошок и через некоторое время раствор профильтровали. К фильтрату добавили гидроксид натрия, выделившийся осадок отделили и обработали перекисью водорода. К полученному веществу добавили избыток раствора едкого кали и бром; в результате протекания реакции окраска брома исчезла. Напишите уравнения описанных реакций.

13. Нерастворимое вещество, образующееся при добавлении в раствор хлористого железа едкого натра, отделили и растворили в разбавленной серной кислоте. В полученный раствор добавили цинковую пыль, выделившийся осадок отфильтровали и растворили в концентрированной соляной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

14. Железный порошок растворили в большом количестве разбавленной серной кислоты и через полученный раствор пропустили воздух, а затем газ с запахом тухлых яиц. Образовавшуюся нерастворимую соль отделили и растворили в горячем растворе концентрированной азотной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

15. Неизвестное вещество А растворяется в концентрированной соляной кислоте, процесс растворения сопровождается выделением газа с запахом тухлых яиц; после нейтрализации раствора щелочью образуется объемный осадок белого (светло-зеленого) цвета. При обжиге вещества А образуются два оксида. Один из них – газ, имеющий характерный резкий запах и обесцвечивающий бромную воду с образованием в растворе двух сильных кислот. Напишите уравнения описанных реакций.

16. Серебристо-серый металл, который притягивается магнитом, внесли в горячую концентрированную серную кислоту и нагрели. Раствор охладили и добавили едкий натр до прекращения образования аморфного осадка бурого цвета. Осадок отделили, прокалили и растворили в концентрированной соляной кислоте при нагревании. Напишите уравнения описанных реакций.

17. Вещество, полученное при нагревании железной окалины в атмосфере водорода, внесли в горячую концентрированную кислоту и нагрели. Полученный раствор выпарили, остаток растворили в воде и обработали раствором хлорида бария. Раствор профильтровали и в фильтрат внесли медную пластинку, которая через некоторое время растворилась. Напишите уравнения описанных реакций.

18. Раствор хлорида железа (III) подвергли электролизу. Осадок бурого цвета, образовавшийся при электролизе, отфильтровали, и растворили в растворе гидроксида натрия, после чего добавили такое количество серной кислоты, которое необходимо для образования прозрачного раствора. Продукт, выделившийся на аноде, пропустили через горячий раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

19. Железо сожгли в хлоре. Продукт реакции растворили в воде и в раствор внесли железные опилки. Через некоторое время раствор профильтровали и в фильтрат добавили сульфида натрия. Выделившийся осадок отделили и обработали 20%-ной серной кислотой, получив почти бесцветный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.

20. Смесь железного порошка и твердого продукта, полученного при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, нагрели без доступа воздуха. Полученный продукт подвергли обжигу на воздухе. Образовавшееся твердое вещество реагирует с алюминием с выделением большого количества тепла. Напишите уравнения описанных реакций.

21. Оксид железа (III) сплавили с содой. Полученный продукт внесли в воду. Выпавший осадок растворили в иодоводородной кислоте. Выделившийся галоген связали тиосульфатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

22. Хлор прореагировал с горячим раствором гидроксида калия. При охлаждении раствора выпали кристаллы бертолетовой соли. Полученные кристаллы внесли в раствор соляной кислоты. образовавшееся простое вещество прореагировало с металлическим железом. Продукт реакции нагрели с новой навеской железа. Напишите уравнения описанных реакций.

23. Пирит подвергли обжигу, полученный газ с резким запахом пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся желтоватый осадок отфильтровали, просушили, смешали с концентрированной азотной кислотой и нагрели. Полученный раствор дает осадок с нитратом бария. Напишите уравнения описанных реакций.

24. Железные опилки растворили в разбавленной серной кислоте, полученный раствор обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок профильтровали и оставили на воздухе до тех пор, пока он не приобрел бурую окраску. Бурое вещество прокалили до постоянной массы. Напишите уравнения описанных реакций.

25. Провели электролиз раствора хлорида натрия. К полученному раствору добавили хлорид железа (III). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твердый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

26. Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора, при этом выделился бесцветный газ. Сжиганием железа в атмосфере этого газа была получена железная окалина. Ее растворили в разбавленной соляной кислоте. К полученному при этом раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и соляную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.

27. Железо сожгли в хлоре. Полученную соль добавили к раствору карбоната натрия, при этом выпал бурый осадок. Этот осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

28. Серу сплавили с железом. Продукт реакции обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ сожгли в избытке кислорода. Продукты горения поглотили водным раствором сульфата железа (III). Напишите уравнения описанных реакций.

29. В результате неполного сгорания угля получили газ, в токе которого нагрели оксид железа (III). Полученное вещество растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Образовавшийся раствор соли обработали избытком раствора сульфида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

30. Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученное вещество обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся бурый осадок, который отфильтровали и прокалили. Остаток после прокаливания растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

31. Железо растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната натрия. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растерли в мелкий порошок вместе с алюминием и смесь подожгли. Она сгорела с выделением большого количества теплоты. Напишите уравнения описанных реакций.

32. Порошок железа нагрели с порошком серы. Продукт реакции растворили в соляной кислоте, и к раствору добавили избыток щелочи. Выпавший осадок прокалили в атмосфере азота. Напишите уравнения описанных реакций.

33. Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученную соль растворили в воде и добавили к ней раствор йодида калия. Выпавший осадок простого вещества отделили и разделили на две части. Первую обработали разбавленной азотной кислотой, а вторую нагрели в атмосфере водорода. Напишите уравнения описанных реакций.

34. Железо растворили в соляной кислоте, к полученному раствору добавили гидроксид натрия до прекращения выпадения осадка. В полученную реакционную массу вначале пропустили кислород, а затем добавили йодоводородной кислоты до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

35. Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата железа () и нитрата бария, отфильтровали. Фильтрат обработали избытком едкого натрия. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

Железо. Соединения железа.

1. 2Fe + 6H 2 SO 4 (конц.) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + Fe 3FeO

2. FeCl 3 + 3AgNO 3 = 3AgCl↓ + Fe(NO 3) 3

Fe(NO 3) 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3KNO 3

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3

3. 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2FeCl 3 + 3Na 2 S = S↓ + 2FeS↓ + 6NaCl

S + 6HNO 3(конц. гор.) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

4. 2KMnO 4 + 16HBr = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Br 2 + 8H 2 O

FeBr 3 + 3CsOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3CsBr

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

5. 2FeCl 2 + 2H 2 O Fe + H 2 + Fe(OH) 2 + 2Cl 2

4FeS + 7О 2 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Ba(OH) 2 + SO 2 = BaSO 3 + H 2 O

6. 4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe(OH) 3 + 6Cl 2

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe + 6HNO 3(конц.) Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Сl 2 + 2KOH (холодный) = KClO + KCl + H 2 O

7. FeCl 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3KCl

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaFeO 2 + CO 2

2NaFeO 2 + 3NaNO 3 + 2NaOH 2Na 2 FeO 4 + 3NaNO 2 + H 2 O

8. 3FeO + 10HNO 3(разб.) 3Fe(NO 3) 3 + NO + 5H 2 O

9. FeCl 2 + 4HNO 3(кнц.) = Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2HCl + H 2 O

2Fe(NO 3) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KNO 3

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 3Н 2 2Fe + 3H 2 O

10. 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2

11. Fe 3 O 4 + 10HNO 3(конц.) = 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

2Fe(NO 3) 3 + Fe = 3Fe(NO 3) 2

Fe(NO 3) 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 + 2KNO 3

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

12. 2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2

2Fe(OH) 2 + H 2 O 2 = 2Fe(OH) 3 ↓

2Fe(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

13. FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 = FeSO 4 + 2H 2 O

FeSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Fe

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

14. Fe + H 2 SO 4(разб.) = FeSO 4 + H 2

4FeSO 4 + O 2 + 2H 2 SO 4 = 2Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 S = FeSO 4 + 2S + FeS + 2H 2 SO 4

FeS + 12HNO 3(конц.) = Fe(NO 3) 3 + 9NO 2 + H 2 SO 4 + 5H 2 O

15. FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl

4FeS + 7O 2 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr

16. 2Fe + 6H 2 SO 4(конц.) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

17. Fe 3 O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2 O

2Fe + 6H 2 SO 4(конц.) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + BaCl 2 = FeCl 3 + BaSO 4 ↓

2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2

18. 4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe(OH) 3 + 6Cl 2

Fe(OH) 3 + 3NaOH = Na 3

2Na 3 + 6H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + 12H 2 O

3Cl 2 + 6KOH (гор.) = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O

19. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2

FeCl 2 + Na 2 S = FeS↓ + 2NaCl

FeS + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 S

20. SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O

4FeS + 7O 2 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3

21. Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaFeO 2 + CO 2

NaFeO 2 + 2H 2 O = Fe(OH) 3 + NaOH

2Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O

I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 = 2NaI + Na 2 S 4 O 6

22. 3Cl 2 + 6KOH (гор.) = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

KClO 3 + 6 HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2

23. 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O

H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

24. Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

25. 2NaCl + 2H 2 O H 2 + 2NaOH + Cl 2

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HI (конц.) = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

26. 2KClO 3 2KCl + 3O 2

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Fe 3 O 4 + 8HCl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O

6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O

27. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 2H 2 O = 2FeSO 4 + 2H 2 SO 4

29. C + O 2 2CO

Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2

2Fe + 6H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S = 2FeS + S + 3K 2 SO 4

30. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

31. Fe + 4HNO 3 (разб.) = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

(в качестве продукта восстановления HNO 3 принимается также N 2 O и N 2)

2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2

2HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

FeCl 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2KCl

Fe(OH) 2 FeO + H 2 O

33. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl

3I 2 + 10HNO 3 = 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O

34. Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl

4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3 ↓

Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O

35. Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2Fe(NO 3) 3

Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O

Цинк. Соединения цинка.

Цинк – довольно активный металл, но на воздухе он устойчив, так как покрывается тонким слоем оксида, предохраняющим его от дальнейшего окисления. При нагревании цинк реагирует с простыми веществами (исключением является азот):

2Zn + О 2 2ZnО

Zn + Сl 2 ZnCl 2

3Zn + 2Р Zn 3 Р 2

а также с оксидами неметаллов и аммиаком:

3Zn + SO 2 2ZnO + ZnS

Zn + CO 2 ZnO + CO

3Zn + 2NH 3 Zn 3 N 2 + 3H 2

При нагревании цинк окисляется под действием водяных паров:

Zn + H 2 O (пар) ZnO + H 2

Цинк реагирует с растворами кислот серной и соляной кислот, вытесняя из них водород:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

Как активный металл цинк реагирует с кислотами-окислителями:

Zn + 2H 2 SO 4(конц.) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4(конц.) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Zn + 4HNO 3(конц.) → Zn(NO 4) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

4Zn + 10HNO 3(оч. разб.) = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

При сплавлении цинка с щелочами образуется цинкат:

Zn + 2NаОН (крист.) Nа 2 ZnО 2 + Н 2

Цинк хорошо растворяется в растворах щелочей:

Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2

В отличие от алюминия, цинк растворяется и в водном растворе аммиака:

Zn + 4NH 3 + 2H 2 O = (OH) 2 + H 2

Цинк восстанавливает многие металлы из растворов их солей:

CuSO 4 + Zn = Zn SO 4 + Cu

Pb(NO 3) 2 + Zn = Zn(NO 3) 2 + Pb


4Zn + KNO 3 + 7KOH = NН 3 + 4K 2 ZnO 2 + 2H 2 O

4Zn + 7NaOH + 6H 2 O + NaNO 3 = 4Na 2 + NH 3

3Zn + Na 2 SO 3 + 8HCl = 3ZnCl 2 + H 2 S + 2NaCl + 3H 2 O

Zn + NaNO 3 + 2HCl = ZnCl 2 + NaNO 2 + H 2 O

II. Соединения цинка (соединения цинка ядовиты).

1) Оксид цинка.

Оксид цинка обладает амфотерными свойствами.

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O

ZnO + Na 2 O Na 2 ZnO 2

ZnO + SiO 2 ZnSiO 3

ZnO + BaCO 3 BaZnO 2 + СО 2

Цинк восстанавливают из оксидов действием сильных восстановителей:

ZnO + С (кокс) Zn + СО

ZnO + СО Zn + СО 2

2) Гидроксид цинка.

Гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами.

Zn(OН) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

Zn(OН) 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Zn(OН) 2 + 2NaOH = Na 2

2Zn(OН) 2 + СО 2 = (ZnOH) 2 СО 3 + H 2 O

Zn(OН) 2 + 4(NH 3 · H 2 O) = (OH) 2

Гидроксид цинка термически неустойчив:

Zn(OН) 2 ZnO + H 2 O

3) Соли.

СaZnO 2 + 4HCl (избыток) = CaCl 2 + ZnCl 2 + 2H 2 O

Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O = Zn(OH) 2 + 2NaHCO 3

Na 2 + 2CO 2 = Zn(OH) 2 + 2NaHCO 3

2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2

ZnS + 4H 2 SO 4(конц.) = ZnSO 4 + 4SO 2 + 4H 2 O

ZnS + 8HNO 3(конц.) = ZnSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

ZnS + 4NaOH + Br 2 = Na 2 + S + 2NaBr

Цинк. Соединения цинка.

1. Оксид цинка растворили в растворе хлороводородной кислоты и раствор нейтрализовали, добавляя едкий натр. Выделившееся студенистое вещество белого цвета отделили и обработали избытком раствора щелочи, при этом осадок полностью растворился. нейтрализация полученного раствора кислотой, например, азотной, приводит к повторному образованию студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

2. Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте и в полученный раствор добавили избыток щелочи, получив прозрачный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.

3. Соль, полученную при взаимодействии оксида цинка с серной кислотой, прокалили при температуре 800°С. Твердый продукт реакции обработали концентрированным раствором щелочи, и через полученный раствор пропустили углекислый газ. Напишите уравнения описанных реакций.

4. Нитрат цинка прокалили, продукт реакции при нагревании обработали раствором едкого натра. Через образовавшийся раствор пропустили углекислый газ до прекращения выделения осадка, после чего обработали избытком концентрированного нашатырного спирта, при этом осадок растворился. Напишите уравнения описанных реакций.

5. Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте, полученный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Продукты реакции смешали с коксом и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

6. Несколько гранул цинка растворили при нагревании в растворе едкого натра. В полученный раствор небольшими порциями добавляли азотную кислоту до образования осадка. Осадок отделили, растворили в разбавленной азотной кислоте, раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

7. В концентрированную серную кислоту добавили металлический цинк. образовавшуюся соль выделили, растворили в воде и в раствор добавили нитрат бария. После отделения осадка в раствор внесли магниевую стружку, раствор профильтровали, фильтрат выпарили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

8. Сульфид цинка подвергли обжигу. Полученное твердое вещество полностью прореагировало с раствором гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ до выпадения осадка. Осадок растворили в соляной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

9. Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причем выделился бурый газ. Напишите уравнения описанных реакций.

10. Цинк растворили в растворе гидроксида калия. Выделившийся газ прореагировал с литием, а к полученному раствору по каплям добавили соляную кислоту до прекращения выпадения осадка. Его отфильтровали и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

1) ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2

Na 2 + 2HNO 3(недостаток) = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O

2) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O

NH 4 NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3 + H 2 O

Zn(NO 3) 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaNO 3

3) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2

ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2

4) 2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2

ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2

Na 2 + 2CO 2 = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

Zn(OH) 2 + 4(NH 3 · H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O

5) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2

NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O

ZnO + C Zn + CO

6) Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2

Na 2 + 2HNO 3 = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2HNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O

2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2

7) 4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

ZnSO 4 + Ba(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + BaSO 4

Zn(NO 3) 2 + Mg = Zn + Mg(NO 3) 2

2Mg(NO 3) 2 2Mg(NO 2) 2 + O 2

8) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2

Na 2 + CO 2 = Zn(OH) 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

9) ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O

S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

10) Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2

H 2 + 2Li = 2LiH

K 2 + 2HCl = 2KCl + Zn(OH) 2 ↓

Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O

Медь и соединения меди.

Медь – химически малоактивный металл, в сухом воздухе и при комнатной температуре не окисляется, но во влажном воздухе, в присутствии оксида углерода (IV) покрывается зеленым налетом карбоната гидроксомеди (II).

2Cu + H 2 O + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3

При нагревании медь реагирует с достаточно сильными окислителями,

с кислородом, образуя CuО, Cu 2 О в зависимости от условий:

4Cu + О 2 2Cu 2 О 2Cu + О 2 2CuО

С галогенами, серой:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Сu + Br 2 = CuBr 2

Медь растворяется в кислотах-окислителях:

при нагревании в концентрированной серной кислоте:

Cu + 2H 2 SO 4(конц.) CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

без нагревания в азотной кислоте:

Cu + 4HNO 3(конц.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Cu + 8HNO 3(разб..) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 4H 2 O

3Cu + 2HNO 3 + 6HCl = 3CuCl 2 + 2NO + 4H 2 O

Медь окисляется оксидом азота (IV) и солями железа (III)

2Cu + NO 2 = Cu 2 O + NO

2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2

Медь вытесняет металлы, стоящие правее в ряду напряжений, из растворов их солей:

Hg(NO 3) 2 + Cu = Cu(NO 3) 2 + Hg

II. Соединения меди.

1) Оксиды.

Оксид меди (II)

В лаборатории оксид меди (II) получают окислением меди при нагревании, или прокаливанием (CuOH) 2 CO 3 , Cu(NO 3) 2:

Оксид меди проявляет слабо выраженные амфотерные свойства (с преобладанием основных ). СuO взаимодействует с кислотами:

СuO + 2HBr = CuBr 2 + H 2 O

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O

CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O

3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O

СuO + C = Cu + CO

3CuO + 2Al = 3Cu + Al 2 O 3

Оксид меди (I)

В лаборатории его получают восстановлением свежеосажденного гидроксида меди (II), например, альдегидами или глюкозой:

CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 3 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O

CH 2 ОН(CHOН) 4 СНО + 2Cu(OH) 2 CH 2 ОН(CHOН) 4 СООН + Cu 2 O↓ + 2H 2 O

Оксид меди (I) обладает основными свойствами. При действии на оксид меди (I) галогеноводородной кислотой получают галогениды меди (I) и воду:

Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl↓ + H 2 O

При растворении Cu 2 O в кислородсодержащих кислотах, например, в растворе серной, образуются соли меди (II) и медь:

Cu 2 O + H 2 SO 4(разб.) = CuSO 4 + Cu + H 2 O

В концентрированной серной, азотной кислотах образуются только соли (II).

Cu 2 O + 3H 2 SO 4(конц.) = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O

Cu 2 O + 6HNO 3(конц.) = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O

5Cu 2 O + 13H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 10CuSO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 13H 2 O

Устойчивыми соединениями меди (I) являются нерастворимые соединения (CuCl, Cu 2 S) или комплексные соединения + . Последние получают растворением в концентрированном растворе аммиака оксида меди (I), хлорида меди (I):

Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH

CuCl + 2NH 3 = Cl

Аммиачные растворы солей меди (I) взаимодействуют с ацетиленом:

СH ≡ CH + 2Cl → Сu–C ≡ C–Cu + 2NH 4 Cl

В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (I) проявляют окислительно-восстановительную двойственность

Cu 2 O + CO = 2Cu + CO 2

Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O

3Cu 2 O + 2Al = 6Cu + Al 2 O 3

2Cu 2 O + O 2 = 4CuO

2) Гидроксиды.

Гидроксид меди (II).

Гидроксид меди (II) проявляет слабо выраженные амфотерные свойства (с преобладанием основных ). Сu(OН) 2 взаимодействует с кислотами:

Сu(OН) 2 + 2HBr = CuBr 2 + 2H 2 O

Cu(OН) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OН) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O

Гидроксид меди (II) легко взаимодействует с раствором аммиака, образуя сине-фиолетовое комплексное соединение:

Сu(OH) 2 + 4(NH 3 · H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O

Cu(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2

При взаимодействии гидроксида меди (II) с концентрированными (более 40%) растворами щелочей образуется комплексное соединение:

Cu(OH) 2 + 2NaOH (конц.) = Na 2

При нагревании гидроксид меди (II) разлагается:

Сu(OH) 2 CuO + H 2 O

3) Соли.

Соли меди (I).

В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (I) проявляют окислительно-восстановительную двойственность. Как восстановители они реагируют с окислителями:

CuCl + 3HNO 3(конц.) = Cu(NO 3) 2 + HCl + NO 2 + H 2 O

2CuCl + Cl 2 = 2CuCl 2

4CuCl + O 2 + 4HCl = 4CuCl 2 + 2H 2 O

2CuI + 4H 2 SO 4 + 2MnO 2 = 2CuSO 4 + 2MnSO 4 + I 2 + 4H 2 O

4CuI + 5H 2 SO 4(конц. гор.) = 4CuSO 4 + I 2 + H 2 S + 4H 2 O

Cu 2 S + 8HNO 3(конц. хол.) = 2Cu(NO 3) 2 + S + 4NO 2 + 4H 2 O

Cu 2 S + 12HNO 3(конц. хол.) = Cu(NO 3) 2 + CuSO 4 + 10NO 2 + 6H 2 O

Для соединений меди (I) возможна реакция диспропорционирования:

2CuCl = Cu + CuCl 2

Комплексные соединения типа + получают растворением в концентрированном растворе аммиака:

CuCl + 3NH 3 + H 2 O → OH + NH 4 Cl

Соли меди (II)

В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:

2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 + 4HCl

2CuCl 2 + Na 2 SO 3 + 2NaOH = 2CuCl + Na 2 SO 4 + 2NaCl + H 2 O

5CuBr 2 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5CuSO 4 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5Br 2 + 8H 2 O

CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu

CuS + 8HNO 3(конц. гор..) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

CuS + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2 + S

2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2

CuS + 10HNO 3(конц.) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 ↓ + 4KCl

CuBr 2 + Na 2 S = CuS↓ + 2NaBr

Cu(NO 3) 2 + Fe = Fe(NO 3) 2 + Cu

CuSO 4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na 2 SO 4

2Cu(NO 3) 2 + 2Н 2 О 2Cu + O 2 + 4HNO 3

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuCl 2 + 4NH 3 = Cl 2

(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O

Na 2 + 4HCl = 2NaCl + CuCl 2 + 4H 2 O

2Cl + К 2 S = Cu 2 S + 2KCl + 4NH 3

При смешивании растворов происходит гидролиз и по катиону слабого основания, и по аниону слабой кислоты:

2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O = Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2

Медь и соединения меди.

1) Через раствор хлорида меди (II) с помощью графитовых электродов пропускали постоянный электрический ток. Выделившийся на катоде продукт электролиза растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся при этом газ собрали и пропустили через раствор гидроксида натрия. Выделившийся на аноде газообразный продукт электролиза пропустили через горячий раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

2) Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида меди (II), реагирует с серой. Полученный продукт обработали концентрированной азотной кислотой, и выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

3) Неизвестная соль бесцветна и окрашивает пламя в желтый цвет. При легком нагревании этой соли с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа и образованием соли меди. При термическом распаде обеих солей одним из продуктов разложения является кислород. Напишите уравнения описанных реакций.

4) При взаимодействии раствора соли А со щелочью было получено студенистое нерастворимое в воде вещество голубого цвета, которое растворили в бесцветной жидкости Б с образованием раствора синего цвета. Твердый продукт, оставшийся после осторожного выпаривания раствора, прокалили; при этом выделились два газа, один из которых бурого цвета, а второй входит в состав атмосферного воздуха, и осталось твердое вещество черного цвета, которое растворяется в жидкости Б с образованием вещества А. Напишите уравнения описанных реакций.

5) Медную стружку растворили в разбавленной азотной кислоте, и раствор нейтрализовали едким кали. Выделившееся вещество голубого цвета отделили, прокалили (цвет вещества изменился на черный), смешали с коксом и повторно прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

1) Кремний сожгли в атмосфере хлора. Полученный хлорид обработали водой. Выделившийся при этом осадок прокалили. Затем сплавили с фосфатом кальция и углём. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.


2) Газ, полученный при обработке нитрида кальция водой, пропустили над раскалённым порошком оксида меди(II). Полученное при этом твёрдое вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, раствор выпарили, а полученный твёрдый остаток прокалили. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

3) Некоторое количество сульфида железа(II) разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество жёлтого цвета. Полученное вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, при этом выделился бурый газ. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

4) При взаимодействии оксида алюминия с азотной кислотой образовалась соль. Соль высушили и прокалили. Образовавшийся при прокаливании твёрдый остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный при электролизе металл нагрели с концентрированным раствором, содержащим нитрат калия и гидроксид калия, при этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

5) Оксид хрома(VI) прореагировал с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали серной кислотой, из образовавшегося раствора выделили соль оранжевого цвета. Эту соль обработали бромоводородной кислотой. Полученное простое вещество вступило в реакцию с сероводородом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

6) Порошок магния нагрели в атмосфере азота. При взаимодействии полученного вещества с водой выделился газ. Газ пропустили через водный раствор сульфата хрома(III), в результате чего образовался серый осадок. Осадок отделили и обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

7) Аммиак пропустили через бромоводородную кислоту. К полученному раствору добавили раствор нитрата серебра. Выпавший осадок отделили и нагрели с порошком цинка. На образовавшийся в ходе реакции металл подействовали концентрированным раствором серной кислоты, при этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

8) Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора, при этом выделился бесцветный газ. Сжиганием железа в атмосфере этого газа была получена железная окалина. Её растворили в избытке соляной кислоты. К полученному при этом раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и соляную кислоту. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

9) Натрий нагрели в атмосфере водорода. При добавлении к полученному веществу воды наблюдали выделение газа и образование прозрачного раствора. Через этот раствор пропустили бурый газ, который был получен в результате взаимодействия меди с концентрированным раствором азотной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

10) Алюминий прореагировал с раствором гидроксида натрия. Выделившийся газ пропустили над нагретым порошком оксида меди(II). Образовавшееся простое вещество растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Полученную соль выделили и добавили к раствору иодида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

11) Провели электролиз раствора хлорида натрия. К полученному раствору добавили хлорид железа(III). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твёрдый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

12) К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1. Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата железа(III) и нитрата бария, отфильтровали.Фильтрат обработали избытком едкого натрия. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

2. Литий сплавили с серой. Полученную соль обработали разбавленной соляной кислотой, при этом выделился газ с запахом тухлых яиц. Этот газ сожгли в избытке кис­лорода, при этом выделился газ с характерным резким запахом. При пропускании этого газа в избыток гидрок­сида натрия образовалась средняя соль. Напишите урав­нения описанных реакций.

3. Нитрат калия подвергли термическому разложению. Вы­делившийся газ на свету пропустили через насыщенный раствор сероводорода в воде. Выпавшее вещество желтого цвета сплавили с железом, а полученную соль обработа­ли разбавленной соляной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.

4. Расплав хлорида натрия подвергли электролизу. Газ, вы­делившийся на аноде, прореагировал с водородом с обра­зованием нового газообразного вещества с характерным резким запахом. Его растворили в воде и обработали рас­четным количеством перманганата калия, при этом обра­зовался газ желто-зеленого цвета. Это вещество вступает при охлаждении в реакцию с гидроксидом натрия. На­пишите уравнения описанных реакций.

5 Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома в присутствии карбоната натрия. Выделившийся при этом газ прореаги­ровал с избытком раствора гидроксида бария с выпаде­нием осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора соляной кислоты и в полученный раствор доба­вили нитрат серебра до прекращения выделения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

6. Литий прореагировал с водородом. Продукт реакции рас­творили в воде, при этом образовался газ, реагирующий с бромом, а полученный раствор при нагревании проре­агировал с хлором с образованием смеси двух солей. На­пишите уравнения описанных реакций.

6. Натрий сожгли на воздухе. Образовавшееся при этом твердое вещество поглощает углекислый газ с выделе­нием кислорода и соли. Последнюю соль растворили в соляной кислоте, а к полученному при этом раствору до­бавили раствор нитрата серебра. При этом выпал белый творожистый осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

7.Калий сплавили с серой. Полученную соль обработали со­ляной кислотой. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор бихромата калия в серной кислоте. Выпав­шее вещество желтого цвета отфильтровали и сплавили с алюминием. Напишите уравнения описанных реакций.

8. Магний растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору последовательно добавили ги­дроксид натрия, бромоводородную кислоту, фосфат на­трия. Напишите уравнения описанных реакций.

9.Кальций сожгли в атмосфере азота. Полученную соль разложили кипящей водой. Выделившийся газ сожгли в кислороде в присутствии катализатора, а к суспензии прибавили раствор соляной кислоты. Напишите уравне­ния описанных реакций.

Показать

Кальций реагирует с азотом с образованием нитрида кальция:

ЗСа + N 2 = Ca 3 N 2 .

Под действием воды последнее соединение переходит в гидроксид кальция и аммиак:

Ca 3 N 2 + 6Н 2 O= ЗСа(ОН) 2 + 2NH 3 .

Окисление аммиака кислородом в присутствии катализа­тора приведет к образованию оксида азота (II):

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6Н 2 O

Гидроксид кальция вступает с соляной кислотой в реак­цию нейтрализации:

Са(ОН) 2 + 2НСl = СаСl 2 + 2Н 2 O

10. Барий растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделился бесцветный газ - несолеобразующий ок­сид. Полученный раствор разделили на три части. Первую выпарили досуха, полученный осадок прокалили. Ко вто­рой части добавили раствор сульфата натрия до прекраще­ния выделения осадка; к третьей добавили раствор карбо­ната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

Показать

При окислении бария азотной кислотой выделяется ни­трат бария, оксид азота (I) и вода:

4Ва + 10HNO 3 = 4Ba(NO 3) 2 + N 2 O + 5Н 2 O

Термическое разложение нитрата бария приводит к об­разованию нитрита бария и кислорода:

Ba(NO 3) 2 = Ba(NO 2) 2 + O 2 .

В результате обменной реакции нитрата бария с сульфа­том натрия сульфат бария выпадет в осадок:

Ba(NO 3) 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaNO 3 .

Взаимодействие карбоната натрия с нитратом бария пой­дет до конца, поскольку в осадок выпадет карбонат бария:

Ba(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 ↓ + 2NaNO 3 .

11. Алюминий вступил в реакцию с Fe 3 0 4 . Полученную смесь веществ растворили в концентрированном раство­ре гидроксида натрия и отфильтровали. Твердое веще­ство сожгли в атмосфере хлора, а фильтрат обработали концентрированным раствором хлорида алюминия. На­пишите уравнения описанных реакций.

Показать

В результате первой реакции образуется оксид алюминия и железо:

8Аl+ 3Fe 3 0 4 = 4А1 2 O 3 +9Fe.

Из этой смеси веществ с концентрированным раствором гидроксида натрия будет реагировать оксид алюминия:

4А1 2 O 3 + 2NaOH + ЗН 2 O= 2Na.

Твердый остаток представляет собой железо, которое при взаимодействии с хлором дает хлорид железа (III):

2Fe + ЗСl 2 = 2FeCl 3 .

Взаимодействие тетрагидроксоалюмината натрия с хлори­дом алюминия приведет к образованию гидроксида алюми­ния и хлорида натрия:

3Na + АlСl 3 = 4Аl(ОН) 3↓ + 3NaCl.

12.Сульфат бария сплавили с коксом. Твердый остаток рас­творили в соляной кислоте, выделившийся газ вступил в реакцию с оксидом серы (IV), а раствор - с сульфитом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

Показать

Углерод восстанавливает сульфат бария до сульфида:

BaSO 4 + 4С = BaS + 4CO

Последний реагирует с соляной кислотой с образованием сероводорода:

BaS + 2НСl = ВаСl 2 + H 2 S.

Взаимодействие сероводорода с оксидом серы (IV) дает серу и воду:

2H 2 S + SO 2 = 2Н 2 O +3S.

Хлорид бария вступает в обменную реакцию с сульфитом натрия

ВаСl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 3 ↓ + 2NaCl.

13. Кремний растворили в концентрированном растворе ги­дроксида натрия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ. Выпавший осадок отфильтровали, вы­сушили и разделили на две части. Первую растворили в плавиковой кислоте, вторую сплавили с магнием. На­пишите уравнения описанных реакций.

Показать

Кремний реагирует с концентрированным раствором ги­дроксида натрия с образованием силиката натрия и выделе­нием водорода:

Si + 2NaOH + Н 2 O= Na 2 SiO 3 + 2Н 2 .

Под действием углекислого газа силикат натрия перехо­дит в карбонат натрия и оксид кремния:

Na 2 SiO 3 + СO 2 = Na 2 C0 3 + SiO 2↓

Оксид кремния реагирует с фтороводородом с образова­нием фторида кремния и воды:

Si0 2 + 4HF = SiF 4 + 2Н 2 O

Оксид кремния реагирует с магнием с образованием кремния и оксида магния:

Si0 2 + 2Mg = Si + 2MgO.

14.Азот при нагревании на катализаторе прореагировал с водородом. Полученный газ поглотили раствором азотной кислоты, выпарили досуха и полученное кристалличе­ское вещество разделили на две части. Первую разложи­ли при температуре 190-240 °С, при этом образовался только один газ и водяные пары. Вторую часть нагрели с концентрированным раствором едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций.

Показать

При взаимодействии азота и водорода образуется аммиак:

N 2 + ЗН 2 =2NH 3

Его реакция с азотной кислотой приведет к нитрату ам­мония:

NH 3 + HNO 3 = NH 4 N0 3 .

Разложение нитрата аммония может протекать по не­скольким направлениям, но только в одном из них образу­ется не смесь оксидов азота, а единственный его оксид:

NH 4 NO 3 = N 2 O+2Н 2 O

При взаимодействии гидроксида натрия и нитрата аммо­ния образуются нитрат натрия, аммиак и вода:

NH 4 NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3 + H 2 0.

15. Красный фосфор окислили кипящей азотной кислотой. Выделившийся при этом газ поглотили раствором ги­дроксида калия. Продукт окисления в первой реакции нейтрализовали гидроксидом натрия, а к образовавшейся реакционной массе по каплям добавили раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

Показать

Азотная кислота окисляет фосфор до фосфорной кислоты; при этом также образуется оксид азота (IV) и вода:

Р + 5HNO 3 = Н 3 РO 4 + 5NO 2 + Н 2 O

Оксид азота (IV) диспропорционирует в растворе гидрок­сида калия:

2NO 2 + 2КОН = KNO 2 + KNO 3 + Н 2 O

Фосфорная кислота вступает в реакцию нейтрализации с гидроксидом натрия:

Н 3 Р0 4 + 3NaOH = Na 3 P0 4 + 3H 2 0.

При взаимодействии фосфата натрия и хлорида кальция образуется фосфат кальция и хлорид натрия:

2Na 3 P0 4 + ЗСаСl 2 = Са 3 (РO 4) 2↓ + 6NaCl.

16. Кислород подвергли воздействию электроразряда в озо­наторе. Полученный газ пропустили через водный рас­твор йодида калия, при этом выделился новый газ без цвета и запаха, поддерживающий горение и дыхание. В атмосфере последнего газа сожгли натрий, а полу­ченное при этом твердое вещество прореагировало с углекислым газом. Напишите уравнения описанных реакций.

Показать

Кислород обратимо превращается в озон:

При реакции последнего с йодидом калия образуются йод, кислород и гидроксид калия:

O 3 + 2KI + Н 2 O=I 2↓ + O 2 + 2КОН.

Натрий окисляется кислородом воздуха до пероксида на­трия:

O 2 + 2Na = Na 2 0 2 .

Взаимодействие последнего с углекислым газом приведет к образованию карбоната натрия и кислорода:

2Na 2 0 2 + СO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 .

17. Концентрированная серная кислота прореагировала с ме­дью. Выделившийся при этом газ полностью поглотили избытком раствора гидроксида калия. Продукт окисле­ния меди смешали с расчетным количеством гидрокси­да натрия до прекращения выделения осадка. Последний растворили в избытке соляной кислоты. Напишите урав­нения описанных реакций.

Показать

При окислении меди концентрированной серной кисло­той образуются сульфат меди (II), оксид серы (IV) и вода:

Сu + 2H 2 S0 4 = CuS0 4 + S0 2 + 2Н 2 O

Оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом калия с обра­зованием средней соли:

SO 2 + 2КОН = K 2 SO 3 + Н 2 O

При взаимодействии сульфата меди (II) с гидроксидом натрия при соотношении 1: 2 выпадает осадок гидроксида меди (П):

CuS0 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2↓ .

Последнее соединение вступает в реакцию нейтрализации с соляной кислотой:

Cu(OH) 2 + 2НСl = СuСl 2 + 2Н 2 O.

18. Хром сожгли в атмосфере хлора. К образовавшейся соли добавили по каплям гидроксид калия до прекращения выделения осадка. Полученный осадок окислили пере­кисью водорода в среде едкого калия и упарили. К по­лученному твердому остатку добавили избыток горячего раствора концентрированной соляной кислоты. Напиши­те уравнения описанных реакций.

Показать

Хром сгорает в атмосфере хлора с образованием хлорида хрома (III):

2Cr + ЗС1 2 = 2CrCl 3 .

При взаимодействии этого соединения с гидроксидом ка­лия выпадает осадок гидроксида хрома(Ш):

СгСl 3 + 2КОН = Cr(OH) 3↓ + ЗКСl.

Окисление гидроксида хрома (III) пероксидом водорода в щелочной среде протекает по следующему уравнению:

2Сг(ОН) 3 + ЗН 2 0 2 + 4КОН = 2К 2 СгO 4 + 8Н 2 O

Хромат калия способен разлагаться разбавленными кис­лотами с образованием бихроматов, а с концентрированной горячей соляной кислотой вступает в окислительно-восста- новительную реакцию:

2К 2 СгO 4 + 16НСl = 2СгСl 3 + 4КСl + ЗСl 2 + 8Н 2 O

19. Перманганат калия обработали концентрированной го­рячей соляной кислотой. Выделившийся при этом газ собрали, а к реакционной массе по каплям прибавили раствор гидроксида калия до прекращения выделения осадка. Собранный газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия, при этом образовалась смесь двух со­лей. Раствор выпарили, твердый остаток прокалили в присутствии катализатора, после чего в твердом остатке осталась одна соль. Напишите уравнения описанных ре­акций.

Показать

Перманганат калия окисляет соляную кислоту до хлора. При этом продуктом восстановления является хлорид мар­ганца (II):

2КМnO 4 + 16НСl = 2МnСl 2 + 5Сl 2 + 2КСl + 8Н 2 O

Именно хлорид марганца (II) вступает в реакцию с ги­дроксидом калия:

МnСl 2 + 2КОН = Mn(OH) 2↓ + 2КСl

При диспропорционировании хлора в горячей щелочи об­разуется смесь хлорида и хлората калия:

6КОН + ЗСl 2 = 5КСl + КСlO 3 + ЗН 2 O

После испарения воды и нагревании выше температуры плавления хлорат калия разлагается по различным направ­лениям. В присутствии катализатора продуктами разложе­ния являются кислород и хлорид калия:

2КСlO 3 = 2КСl+ 3O 2 .

20. Простое вещество, полученное при нагревании фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, сплавили с металлическим кальцием. Продукт реакции обработали водой, а выделившийся газ собрали и пропустили через раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

21. Осадок, полученный при взаимодействии растворов хлорида железа (ІІІ) и нитрата серебра, отфильтровали. Фильтрат обработали раствором едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отдели ли и прокалили. Полученное вещество при нагревании реагирует с алюминием с выделением тепла и света. Напишите уравнения описанных реакций.

22. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с перманганатом калия, реагирует с железом. Продукт реакци растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия. Более легкое из образовавшихся нерастворимых веществ отделили и ввели в реакцию с горячей концентрированной азотной кислотой. Напишите
уравнения описанных реакций.

23. В раствор, полученный при взаимодействии алюминия с разбавленной серной кислотой, по каплям добавляли раствор гидроксида натрия до образования осадка. Выпавший осадок белого цвета отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

24. После кратковременного нагревания неизвестного порошкообразного вещества оранжевого цвета начинается самопроизвольная реакция, которая сопровождается изменением цвета на зелёный, выделением газа и искр. Твёрдый остаток смешали с едким кали и нагрели, полученное вещество внесли в разбавленный раствор соля-
ной кислоты, при этом образовался осадок зелёного цвета, который растворяется в избытке кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

25. Через раствор хлорида меди (ІІ) с помощью графитовых электродов пропускали постоянный электрический ток. Выделившийся на катоде продукт электролиза растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся при этом газ собрали и пропустили через раствор гидроксида натрия. Выделившийся на аноде газообразный продукт электролиза пропустили через горячий раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

26. Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте и в полученный раствор добавили избыток щёлочи, получив прозрачный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.

27. Азотную кислоту нейтрализовали пищевой содой, нейтральный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Образовавшееся вещество внесли в подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия, при этом раствор обесцветился. Азотсодержащий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и добавили
цинковую пыль, при этом выделился газ с резким характерным запахом. Напишите уравнения -описанных реакций.При взаимодействии цинка с раствором щёлочи выделяется атомарный водород, который является очень сильным восстановителем, поэтому нитрат натрия (нитрат -ион) восстанавливается до аммиака (уравнение 4)

28. К раствору хлорного железа добавили кальцинированную соду и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании угарный газ и твёрдый продукт последней реакции ввели во взаимодействие с бромом. Напишите уравнения описанных реакций.

29. В раствор нитрата ртути (ІІ) добавили медную стружку После окончания реакции раствор профильтровали и фильтрат по каплям прибавляли к раствору, содержащему едкий натр и гидроксид аммония. При этом наблюдали кратковременное образование осадка, который растворялся с образованием раствора ярко-синего цвета. При
добавлении в полученный раствор избытка раствора серной кислоты происходило изменение цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

Показать

Более активный металл (медь) будет вытеснять менее активный металл (ртугь) из её соединений (уравнение І). При добавлении щёлочи в раствор соли меди будет образовываться нерастворимое основание Сu(ОН)2 (уравнение 2), которое растворяется в избытке аммиака и образуется комплексное соединение, имеющее сине-фиолетовую окраску (уравнение 3). Комплексное соединение разрушается в присутствии сильной кислоты, более прочно связывающей аммиак, и цвет раствора изменится (уравнение 4).

Br 2 +2NaI=2NaI

Взаимодействие серы с бромом в инертной атмосфере приведет к образованию бромида серы(I):

Br 2 +2S=S 2 Br 2

Окисление серы азотной кислотой приведет к серной кислоте:

S+6HNO 3 =H 2 SO 4 + NO 2 +2H 2 O

Концентрированная азотная кислота окисляет йодиды до йода:

2NaI+4HNO 3 = I 2+ 2NO 2 +2NaNO 3 + 2H 2 O
  1. углеродом и оксидом кальция 3) углеродом и водой
  2. водой и оксидом серы (VI) 4) гидроксидом калия и водой

2. Гидроксид хрома (III) реагирует с каждым из двух веществ

1) СО 2 и HCl 2) SiO 2 и Cu(OH) 2 3) NO и NaNO 3 4) H 2 SO 4 и NaOH

3. Гидроксид хрома (III) не взаимодействует с

1) иодоводородной кислотой 2) серой

3) гидроксидом натрия 4) гидроксидом серы (VI)

4. Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления хрома в ней.

Формула соединения Степень окисления хрома

А) KCrO 3 Cl 1) 0

Б) Na 2 Cr 2 O 7 2) +2

В) CrOF 3) +3

Г) Na 3 4) +4

5) +5

6) +6

5. Установите соответствие между названием металла и электролитическим способом его получения

Металл Способ получения

А) калий 1) электролиз водного раствора сульфата

Б) медь 2) электролиз расплавленного хлорида

В) хром 3) электролиз расплавленного нитрата

Г) кальций 4) электролиз водного раствора гидроксида

6. Установите соответствие между исходными веществами и основным продуктом их взаимодействия

Формулы веществ Продукт взаимодействия

А) Cr(OH) 3 + CsOH (водн р-р) 1) CsCrO 2

Б) Cr(OH) 3 + Cs 2 O (сплавл) = 2) Cs 3

В) Cr(OH) 3 + KOH (сплавл) = 3) KCrO 2

Г) Cr(OH) 3 + K 2 CO 3 (сплавл) = 4) K 3

7. Гидроксид трехвалентного хрома обработали соляной кислотой. В полученный раствор добавили поташ, выделившийся осадок отделили и внесли в концентрированный раствор едкого кали, в результате осадок растворился. После добавления избытка соляной кислоты был получен раствор зеленого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

8. Сульфид хрома (III) обработали водой, при этом выделился газ и осталось нерастворимое вещество. К этому веществу прибавили раствор едкого натра и пропустили газообразный хлор, при этом раствор приобрел желтое окрашивание. Раствор подкислили серной кислотой, в результате окраска изменилась на оранжевый цвет. Через полученный раствор пропустили газ, выделивщийся при обработке сульфида водой, и цвет раствора изменился на зеленый. Напишите уравнения описанных реакций.

9. В схеме превращений ZnO → X → Y → ZnO веществами X и Y могут быть

  1. Zn(OH) 2 и Zn 2) ZnCl 2 и ZnF 2 3) Zn(OH) 2 и ZnCl 2 4) Zn(NO 3 ) 2 и Zn(OH) 2

10.И цинк, и магний

  1. легко окисляются водой 3)образуют сильноамфотерные оксиды
  2. имеют по два электрона на внешнем уровне 4) не взаимодействуют с бромной водой

11. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами

их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) Zn(OH) 2 + KOH t o сплавление→ 1) Zn(NO 3 ) 2 + H 2

Б) Zn(OH) 2 + KOH(р-р) → 2) Zn(NO 3 ) 2 + H 2 O

В) Zn(OH) 2 + HNO 3 → 3) K 2 ZnO 2 + H2O

Г) Zn(OH) 2 t°→ 4) K 2

5) ZnO + H 2

6) ZnO + H 2 O

12. Вещество, образующееся при добавлении цинкового порошка в раствор хлористого железа, отделили фильтрованием и растворили в горячей разбавленной азотной кислоте. Раствор упарили, твердый остаток прокалили и выделившиеся газы пропустили через раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

13.Смешали 200г 10%-ного раствора хлорида меди (II) и 200г 5%-ного раствора сульфида калия. Определите массовую долю хлорида калия в растворе.

  1. Газ, выделившийся при взаимодействии 3,2г меди с 100 мл 60%-ной азотной кислоты (плотностью 1,4г/мл), растворили в 100г 15%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте суммарную массовую долю солей в полученном растворе.

15. Для осуществления превращений в соответствии со схемой: Fe → Fe 3 O 4 → FeO →FeCl 2

  1. кислород, углерод, хлор
  2. перекись водорода, водород, хлор
  3. кислород, водород, хлороводород
  4. оксид кальция, литий, хлороводород

16. Верны ли следующие суждения о железе?

А. Железо довольно легко взаимодействует со всеми неметаллами

Б. Число неспаренных электронов в атоме железа равно двум

17. В схеме превращений FeCl 3 +NaOH X 1 + H2SO4 X 2 веществом « Х2 » является

1) сульфит железа (III) 2) сульфат железа (II) 3) сульфид железа (III) 4) сульфат железа (III)

18. При обычной температуре железо взаимодействует с:

  1. соляной кислотой
  2. концентрированной серной кислотой
  3. серой
  4. разбавленной серной кислотой
  5. разбавленной азотной кислотой

19. Гидроксид железа (II) взаимодействует с

1) азотной кислотой 2) оксидом кальция 3) сульфатом меди 4) аммиаком

20. При сжигании сульфида железа (II) в кислороде выделилось 28 л сернистого газа (в пересчете на нормальные условия). Вычислите массу исходного соединения железа в граммах. Ответ запишите с точностью до целых.

21. Для получения 70 г железа из оксида железа(III) потребуется водород объёмом ______ л (при н.у.). (Запишите число с точностью до целых).

22. Железный порошок растворили в большом количестве разбавленной серной кислоты и через полученный раствор пропустили воздух, а затем газ с запахом тухлых яиц, образовавшуюся нерастворимую соль отделили и растворили в горячем растворе концентрированной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

23. К раствору хлорного железа добавили кальцинированную соду и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании угарный газ и твердый продукт последней реакции ввели во взаимодействие с бромом. Напишите уравнения описанных реакций.

24. На раствор хлорного железа подействовали раствором едкого натра, выпавший осадок отделили и нагрели. Твердый продукт реакции смешали с кальцинированной содой и прокалили. К оставшемуся веществу добавили нитрат и гидроксид натрия и длительное время нагревали при высокой температуре. Напишите уравнения описанных реакций.

25. Хлористое железо обработали при нагревании концентрированной азотной кислотой и раствор осторожно выпарили. Твердый продукт растворили в воде, добавили к полученному раствору поташ и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании газообразный водород. Напишите уравнения описанных реакций.

26. Смесь алюминиевых и железных опилок обработали водным раствором гидроксида натрия, при этом выделилось 13,44 л водорода (н.у.). При обработке такой же навески смеси соляной кислотой выделилось 15б68 л водорода (н.у.). Определите массовую долю железа в исходной смеси.

27. Одинаковые порции смеси цинка и алюминия при обработке соляной кислотой или концентрированным раствором едкого натра выделяют при нормальных условиях одинаковый объем водорода – 15,68 л. Определите содержание цинка в смеси.

Предварительный просмотр:

ЗАДАЧИ МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНЫХ ГРУПП

  1. Оксид двухвалентного железа нагрели с разбавленной азотной кислотой. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде, в получившийся раствор внесли железный порошок и через некоторое время профильтровали. К фильтрату добавили раствор едкого кали, выпавший осадок отделили и оставили на воздухе, при этом цвет вещества изменился. Напишите уравнения описанных реакций.
  1. Оксид цинка растворили в растворе хлороводородной кислоты и раствор нейтрализовали, добавляя едкий натр. Выделившееся студенистое вещество белого цвета отделили и обработали избытком раствора щелочи, при этом осадок полностью растворился. Нейтрализация полученного раствора кислотой, например, азотной кислотой, приводит к повторному образованию студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
  1. Оксид меди (I) обработали концентрированной азотной кислотой, раствор осторожно выпарили и твердый остаток прокалили. Газообразные продукты реакции пропустили через большое количество воды и в образовавшийся раствор добавили магниевую стружку, в результате выделился газ, используемый в медицине. Напишите уравнения описанных реакций.
  1. Смесь железных и медных опилок сожгли в атмосфере хлора. При этом образовалась смесь продуктов сгорания массой 46,0 г. При обработке такой же навески смеси разбавленной соляной кислотой выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Определите содержание меди в смеси.
  1. Смесь алюминиевых и железных опилок сожгли в атмосфере хлора. Масса продуктов реакции при этом составила 59,2г. При обработке такой же навески избытком концентрированного раствора гидроксида калия выделилось 6,72 л водорода (н.у.). Определите содержание алюминия в смеси.
  1. Одинаковые порции смеси цинка и алюминия при обработке соляной кислотой или концентрированным раствором едкого натра выделяют при н.у. одинаковый объем водорода – 15,68 л. Определите содержание цинка в смеси.
  1. Какую массу оксида хрома (VI) следует добавить к 275 г 10%-ного раствора хромовой кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю в полтора раза?
  1. Смесь железных и серебряных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 4,48 л. (н.у.) водорода. Какой объем 20%-ной серной кислоты плотностью 1,14г/мл понадобился бы для растворения всего железа, содержащегося в исходной смеси?

Предварительный просмотр:

АЛЮМИНИЙ

  1. Верны ли следующие суждения об алюминии?

А. Атом алюминия в основном состоянии содержит 3 неспаренных электрона.

Б. Алюминий образует амфотерный оксид

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

  1. Общим свойством алюминия и цинка является их способность
  1. взаимодействовать с щелочами 3) образовывать оксиды состава ЭО
  2. образовывать основные оксиды 4) взаимодействовать с водородом
  1. Для осуществления превращений в соответствии со схемой: Al 2 S 3 → X → Y → H 2 SO 4 необходимо последовательно использовать
  1. кислород, воду, соляную кислоту
  2. кислород, азотную кислоту, воду
  3. воду, кислород, хлорную воду
  4. воду, кислород, воду
  1. Общим свойством железа и алюминия является их способность
  1. растворяться в растворах щелочей
  2. пассивироваться концентрированной серной кислотой
  3. реагировать с йодом с образованием трииодидов
  4. образовывать оксид состава Э 3 О 4

5. Хлорид алюминия в растворе взаимодействует с

1) K 2 SO 4 2) MgSO 4 3) HNO 3 4) Ca(OH) 2

6. В схеме превращений

Cl2 +KOH HNO3избыт.

Al →X1 → X2 → X3 конечным веществом « X3 » является

1) нитрит алюминия 2) нитрат алюминия 3) оксид алюминия 4) нитрид алюминия

7. Установите соответствие между простым веществом и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) алюминий 1) Fe 2 O 3 , HNO 3 (р-р), NaOH(р-р)

Б) кислород 2) Fe, HNO 3 , H 2

В) сера 3) HI, Fe, P 2 O 3

Г) натрий 4) C 2 H 5 OH, H 2 O, Cl 2

5) CaCl 2 , KOH, HCl

8. Нитрат алюминия в растворе взаимодействует с

1) KCl 2) Fe(NO 3 ) 2 3) MgCl 2 4) Ca(OH) 2

9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Al + K 2 Cr 2 O 7 + … →… + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O Определите окислитель и восстановитель

10. Сокращенное ионное уравнение Al(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + 3H2O соответствует взаимодействию

1) Al(OH) 3 и H 2 CO 3 2) Al(OH) 3 и H 2 S 3) Al(OH) 3 и HCOOH

4) Al(OH) 3 и HNO 3

11. Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:

1) HCl и Fe 2) CO и H 2 S 3) NaCl и NH 3 4) NaOH и HNO 3

12. Алюминий взаимодействует с растворами

1) хлорида кальция и азотной кислоты

2) серной кислоты и нитрата кальция

3) сульфата меди (II) и хлорида натрия

4) хлорида меди (II) и гидроксида калия

13. При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты массой 320 г и массовой долей HCl 22% выделилось 6,72 л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю HCl в полученном р-ре.

14. 27,2 г смеси карбидов кальция и алюминия обработали кислотой и получили при этом 11.2 л смеси газов (н.у.). Определите объемную долю метана в смеси.


Соли железа (II)
2FeSO 4 + Br 2 + H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 2HBr
FeBr 2 + 4HNO 3(конц.) = Fe(NO 3) 3 + 2HBr + NO 2 + H 2 O
6FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 = 3Fe 2 (SO 4) 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

2FeSO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O
6FeSO 4 + 2KNO 3 + 4H 2 SO 4 = 3Fe 2 (SO 4) 3 + 2NO + K 2 SO 4 + 4H 2 O
2FeSO 4 + CuSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Cu
4FeSO 4 + O 2 + 2H 2 SO 4 = 2Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O
10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5Fe 2 (SO 4) 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O
FeCl 2 + NaNO 2 + 2HCl = FeCl 3 + NO + NaCl + H 2 O
5FeCl 2 + 3KMnO 4 + 24HCl = 5FeCl 3 + 3MnCl 2 + 5Cl 2 + 3KCl + 12H 2 O
2FeCl 2 + 2H 2 O Fe + H 2 + 2Cl 2 + Fe(OH) 2 ↓
4FeCl 2 + 8NaOH + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓ + 8NaCl
2FeCl 2 + Cl 2 + 6NaOH = Fe(OH) 3 + 6NaCl + 3H 2 O
FeCl 2 + 4HNO 3 (конц.) = Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2HCl + H 2 O
3FeCl 2 + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 2FeCl 3 + NO + 2H 2 O
2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3
2FeI 2 + 6H 2 SO 4(конц.) = Fe 2 (SO 4) 3 + 2I 2 + 3SO 2 + 6H 2 O
2FeS + 7Cl 2 = 2FeCl 3 + 2SCl 4
10FeS + 6KMnO 4 + 24H 2 SO 4 = 5Fe 2 (SO 4) 3 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 24H 2 O
4FeS + 7O 2 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2
FeS + 12HNO 3(конц.) = Fe(NO 3) 3 + H 2 SO 4 + 9NO 2 + 5H 2 O

Соли железа (III)
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl

2FeCl 3 + 3Na 2 S = 2FeS + S + 6NaCl
2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
2FeCl 3 + H 2 S = 2FeCl 2 + S + 2HCl
2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2
2FeCl 3 + H 2 = 2FeCl 2 + 2HCl

FeCl 3 + 3CH 3 COOAg = (CH 3 COO) 3 Fe + 3AgCl↓
4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe(OH) 3 + 6Cl 2
2FeBr 3 + K 2 S + 4KOH = 2Fe(OH) 2 ↓ + S↓ + 6KBr
2Fe(NO 3) 3 + 3Zn = 2Fe + 3Zn(NO 2) 2
2Fe(NO 3) 3 + 4H 2 SO 4(конц.) = Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 4HNO 3 + 2H 2 O
Fe(NO 3) 2 + Na 2 S = FeS↓ + 2NaNO 3

Fe 2 (SO 4) 3 + 2KI = I 2 + 2FeSO 4 + K 2 SO 4
Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaI 2 = 2FeI 2 + 3BaSO 4 ↓ + I 2 ↓
Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3
2NaFeO 2 + 3NaNO 3 + 2NaOH 2Na 2 FeO 4 + 3NaNO 2 + H 2 O
2K 2 FeO 4 + 16HCl = 4KCl + 2FeCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O
4Fe(NO 3) 3 2Fe 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
При смешивании растворов происходит гидролиз и по катиону слабого основания , и по аниону слабой кислоты:
2Fe(NO 3) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KNO 3
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl
2FeCl 3 + 3Na 2 SO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3SO 2 + 6NaCl
2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaNO 3
Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3Na 2 SO 4
Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 3 + H 2 O = Na 2 SO 4 + 2FeSO 4 + H 2 SO 4

Железо. Соединения железа.
1. Соль, полученную при растворении железа в концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Осадок, полученный при взаимодействии хлорида железа (III) и нитрата серебра отфильтровали. Фильтрат обработали раствором едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили. Полученное вещество при нагревании реагирует с алюминием с выделением тепла и света. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с перманганатом калия, реагирует с железом. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия. Более легкое из образовавшихся нерастворимых веществ отделили и ввели в реакцию с горячей концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
4. Зловонную жидкость, образовавшуюся при взаимодействии бромистого водорода с перманганатом калия, отделили и нагрели с железной стружкой. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему раствор гидроксида цезия. Образовавшийся осадок отфильтровали и покалили. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Вещество, полученное на катоде при электролизе раствора хлорида железа (II), сплавили с серой, и продукт этой реакции подвергли обжигу. Образовавшийся газ пропустили через раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.
6. Раствор хлорида железа (III) подвергли электролизу с графитовыми электродами. Осадок бурого цвета, образовавшийся в качестве побочного продукта электролиза, отфильтровали и прокалили. Вещество, образовавшееся на катоде, растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Продукт, выделившийся на аноде, пропустили через холодный раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
7. На раствор хлорного железа подействовали раствором едкого натра, выпавший осадок отделили и нагрели. Твердый продукт реакции смешали с кальцинированной содой и прокалили. К оставшемуся веществу добавили нитрат и гидроксид натрия , и длительное время нагревали при высокой температуре. Напишите уравнения описанных реакций.
8. Оксид двухвалентного железа нагрели с разбавленной азотной кислотой. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде, в полученный раствор внесли железный порошок и через некоторое время профильтровали. К фильтрату добавили раствор едкого кали, выпавший осадок отделили и оставили на воздухе, при этом цвет вещества изменился. Напишите уравнения описанных реакций.
9. Хлористое железо обработали при нагревании концентрированной азотной кислотой и раствор осторожно выпарили. Твердый продукт растворили в воде, добавили к полученному раствору поташ и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании газообразный водород. Напишите уравнения описанных реакций.

10. К раствору хлорного железа добавили кальцинированную соду и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании угарный газ и твердый продукт последней реакции ввели во взаимодействие с бромом. Напишите уравнения описанных реакций.
11. Железную окалину растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Раствор осторожно выпарили, и продукт реакции растворили в воде. К полученному раствору добавили железный порошок, через некоторое время раствор отфильтровали , и фильтрат обработали раствором едкого кали, в результате выделился осадок светло-зеленого цвета, который быстро темнеет на воздухе. Напишите уравнения описанных реакций.
12. К раствору хлорного железа добавили железный порошок и через некоторое время раствор профильтровали. К фильтрату добавили гидроксид натрия, выделившийся осадок отделили и обработали перекисью водорода. К полученному веществу добавили избыток раствора едкого кали и бром; в результате протекания реакции окраска брома исчезла. Напишите уравнения описанных реакций.
13. Нерастворимое вещество, образующееся при добавлении в раствор хлористого железа едкого натра, отделили и растворили в разбавленной серной кислоте. В полученный раствор добавили цинковую пыль, выделившийся осадок отфильтровали и растворили в концентрированной соляной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
14. Железный порошок растворили в большом количестве разбавленной серной кислоты и через полученный раствор пропустили воздух, а затем газ с запахом тухлых яиц. Образовавшуюся нерастворимую соль отделили и растворили в горячем растворе концентрированной азотной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
15. Неизвестное вещество А растворяется в концентрированной соляной кислоте , процесс растворения сопровождается выделением газа с запахом тухлых яиц; после нейтрализации раствора щелочью образуется объемный осадок белого (светло-зеленого) цвета. При обжиге вещества А образуются два оксида. Один из них – газ, имеющий характерный резкий запах и обесцвечивающий бромную воду с образованием в растворе двух сильных кислот. Напишите уравнения описанных реакций.
16. Серебристо-серый металл, который притягивается магнитом, внесли в горячую концентрированную серную кислоту и нагрели. Раствор охладили и добавили едкий натр до прекращения образования аморфного осадка бурого цвета. Осадок отделили, прокалили и растворили в концентрированной соляной кислоте при нагревании. Напишите уравнения описанных реакций.
17. Вещество, полученное при нагревании железной окалины в атмосфере водорода, внесли в горячую концентрированную кислоту и нагрели. Полученный раствор выпарили, остаток растворили в воде и обработали раствором хлорида бария. Раствор профильтровали и в фильтрат внесли медную пластинку, которая через некоторое время растворилась. Напишите уравнения описанных реакций.
18. Раствор хлорида железа (III) подвергли электролизу. Осадок бурого цвета, образовавшийся при электролизе, отфильтровали, и растворили в растворе гидроксида натрия , после чего добавили такое количество серной кислоты, которое необходимо для образования прозрачного раствора. Продукт, выделившийся на аноде, пропустили через горячий раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

19. Железо сожгли в хлоре. Продукт реакции растворили в воде и в раствор внесли железные опилки. Через некоторое время раствор профильтровали и в фильтрат добавили сульфида натрия. Выделившийся осадок отделили и обработали 20%-ной серной кислотой, получив почти бесцветный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.
20. Смесь железного порошка и твердого продукта, полученного при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, нагрели без доступа воздуха. Полученный продукт подвергли обжигу на воздухе. Образовавшееся твердое вещество реагирует с алюминием с выделением большого количества тепла. Напишите уравнения описанных реакций.
21. Оксид железа (III) сплавили с содой. Полученный продукт внесли в воду. Выпавший осадок растворили в иодоводородной кислоте. Выделившийся галоген связали тиосульфатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
22. Хлор прореагировал с горячим раствором гидроксида калия. При охлаждении раствора выпали кристаллы бертолетовой соли. Полученные кристаллы внесли в раствор соляной кислоты. образовавшееся простое вещество прореагировало с металлическим железом. Продукт реакции нагрели с новой навеской железа. Напишите уравнения описанных реакций.
23. Пирит подвергли обжигу, полученный газ с резким запахом пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся желтоватый осадок отфильтровали, просушили, смешали с концентрированной азотной кислотой и нагрели. Полученный раствор дает осадок с нитратом бария. Напишите уравнения описанных реакций.
24. Железные опилки растворили в разбавленной серной кислоте, полученный раствор обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок профильтровали и оставили на воздухе до тех пор, пока он не приобрел бурую окраску. Бурое вещество прокалили до постоянной массы. Напишите уравнения описанных реакций.
25. Провели электролиз раствора хлорида натрия. К полученному раствору добавили хлорид железа (III). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твердый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
26. Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора , при этом выделился бесцветный газ. Сжиганием железа в атмосфере этого газа была получена железная окалина. Ее растворили в разбавленной соляной кислоте. К полученному при этом раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и соляную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
27. Железо сожгли в хлоре. Полученную соль добавили к раствору карбоната натрия, при этом выпал бурый осадок. Этот осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
28. Серу сплавили с железом. Продукт реакции обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ сожгли в избытке кислорода. Продукты горения поглотили водным раствором сульфата железа (III). Напишите уравнения описанных реакций.
29. В результате неполного сгорания угля получили газ, в токе которого нагрели оксид железа (III). Полученное вещество растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Образовавшийся раствор соли обработали избытком раствора сульфида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

30. Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученное вещество обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся бурый осадок, который отфильтровали и прокалили. Остаток после прокаливания растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
31. Железо растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната натрия. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растерли в мелкий порошок вместе с алюминием и смесь подожгли. Она сгорела с выделением большого количества теплоты. Напишите уравнения описанных реакций.
32. Порошок железа нагрели с порошком серы. Продукт реакции растворили в соляной кислоте, и к раствору добавили избыток щелочи. Выпавший осадок прокалили в атмосфере азота. Напишите уравнения описанных реакций.
33. Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученную соль растворили в воде и добавили к ней раствор йодида калия. Выпавший осадок простого вещества отделили и разделили на две части. Первую обработали разбавленной азотной кислотой, а вторую нагрели в атмосфере водорода. Напишите уравнения описанных реакций.
34. Железо растворили в соляной кислоте, к полученному раствору добавили гидроксид натрия до прекращения выпадения осадка. В полученную